氨水是什么(氨水为啥用于食品)

什么是氨气,什么是氨水

工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳御埋的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

氨气

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的**气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化败誉（临界温度132.4℃镇枯蚂，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上内容参考：百度百科——氨气

什么是氨水在生活中有什么用途

氨水的用途：

氨水可以擦亮餐具。

2.氨水还可以进行家具的清洗。

3.氨水除了清洗家具外，还可以清洗首饰。

4.除此之外也可以清洗蜡滋。

5.可以除去衣服上的油销亏渍。

扩展资料：

氨水的注意事项：

危险性概述：

侵入途径：吸入、食入

健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有**性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。

急救措施：

1.皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意卜链患者保暖并且保持安静。

2.眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。

3.吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物质不要用口亏弊神对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。

4.食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

参考资料：百度百科.氨水

氨水是什么东西

氨水

分子式：NH4OH分子量：35.045

氨水是氨溶于水得汪搏到的水溶液。

它是一种重要的化困正祥工原料，也是化学实验中常用的试剂.

氨水(AQUA AMMONIAE)为一无色透明的液体,具有特殊的强烈***性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.

氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。

由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。

在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。

当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩清亩而失明。

氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。

氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，

://baike.baidu/view/4718.

过去做化肥

氨水是什么,哪些物质能和它反应

NH3·H2O

一水合氨，就是氨水

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.

氨水(AQUA AMMONIAE)为一无色透明的液体,具有特殊的强烈**性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.

氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为纯敬肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。

氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，

中存在下列平衡：

可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、

三、掌握性质

由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。

1)**性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。

(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2ONH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl

(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀袜坦

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

红褐色

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨做好慎水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(深蓝色)

现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

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