置换反应的定义(什么叫置换反应？可以举几个例子吗)

化学中置换反应的定义是什么

化学中置换反应的定义

置换反应可表示为A+BC=B+AC或 AB+C=AC+B，通常认竖汪槐为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。(出处：高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”)

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的'反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

1、放热的反应

(1)金属和酸发生的置换反应

(2)金属和盐发余友生的置换反应

(3)铝和金属氧化物发生的置换反应

(4)活泼金属和水的置换反应

2、吸热的反应

(1)不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应

(2)碳、氢气还原金属氧化物的反应

(3)碳和水蒸气的置换反应

金属活动性顺序简表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢(有例外，见注解)，它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气

1、金属单质+酸→盐+氢气

镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】

铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】

锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】

铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】

注：

(1)前三项的反应现象为：有气泡产生

(2)第四项(Fe)的反应现象：陵颤有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

(3)浓盐酸在加热时也能与铜(不太活泼的金属)反应，因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl4]，使平衡向右移动：【2Cu+8HCl(浓)====2H3[CuCl4]+H2↑】

2、金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应【Fe+CuSO4====Cu+FeSO4】

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

锌片放入硫酸铜溶液中【Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu】

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中【Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag】

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

3、金属氧化物+ C或H2→金属+ CO2或H2O

焦炭还原氧化铁【3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑】

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铜【C+2CuO==△==2Cu+CO2↑】

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

氢气还原氧化铜【H2+CuO==高温==Cu+H2O】

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

氢气与氧化铁反应【3H2+Fe2O3==高温==2Fe+3H2O】

置换反应的定义、特点、通式

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO+CO=Cu+CO₂，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁【3C+2Fe₂O₃==高温==4Fe+3CO₂↑】

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜【C+2CuO==△==2Cu+CO₂↑】

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以茄孙兆使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜【H₂+CuO==高温==Cu+H₂O】

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应【3H₂+Fe₂O₃==高温==2Fe+3H₂凯昌O】

5、水蒸颤租气通过灼热碳层【C+H₂O(g)==高温==CO+H₂】

参考资料来源：百度百科-置换反应

置换反应的定义是什么

置换反应的举源定义为：

某一单质与某一化合物反应生成了另外的单质和化合物的化学反应，其反应公式可以表示为：AB+C→A+BC。

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，只有在金属活动性顺序表之前的金属才能将金属活动性顺序表之后的金属置换出来，置换反应一定为氧化还原反应。

它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

金属单质置换非金属单质：

1、Zn+2HCl= H₂↑+ZnCl₂

2、2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑

3、2Mg+CO₂=点燃= 2MgO+C

4、3Fe+4H₂O(g)=高温= Fe₃O₄+4H₂

5、4Na+3CO₂=点燃= 2Na₂CO₃+C

四大基本反应类型：

化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。

化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型清橘之一，是化合反应的逆反应。正正态它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

置换反应定义

置换反应定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与灶羡培金属盐的反应，金属与酸的反应等。

通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。

置换反应定义发生条件如下：

1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

2、液态置隐唯换派派在水溶液中进行的置换反应。

置换反应的定义和什么叫置换反应?可以举几个例子吗的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！