化学键的本质(化学键表示符号)

化学键的本质是什么

化学键的本质是电磁力。分子间作用力的本质也同样是电磁力。

世界上目前发现的一切作用力，都可以被归结为四种基本力（无一例外）：万有引力、电磁力（其中包括库伦力）、强力、弱力。强力、弱力一般仅存在于原子核内部。而万有引力系数非常小，仅在很大质量的物体间起重要作用。因此，在大多一般现象中存在的力，除重力外都是电磁力。只不过有些比较容易观察和理解，有些不太容易观察理解。例如什么弹力、拉力、推力、支持力本质上都是电磁力（呵呵，可能有点难解，要从微观去看问题，这些力是微观的电磁力的总和。把这个问题搞清了，说明你的微观分析能力达到了相当隐伏的高度）。

回到问题，共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。

类似地如果分子受到外界的影响，比方紫外辐射或加热，电子就可能获得额外能量。能量提高后，这些电子就不会老老实实地主要在核间运动了，它们会跑得更远，跑到核连线灶锋携区域以外的地方，并且出现在那些地方的概率增大，这样核间的斥力就表现出来，而导致化学键的断裂。

很明显在这些过程中，都是库伦力在起作用。

对于离子键，金属键，还有楼上提出的配位键（共价键的特例）都是基团类似的，不存在本质上的区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。

离子键的共用电子的电子云强烈偏向电负性大的元素，以至于出现在阳离子一侧的概率较小（但不是没有！）。离子键即便看作阴阳离子间的相互作用，这种作用力依然是库伦力。

金属中电子是自由的，并不局限在某一原子核的周围运动，但他们和核之间依然通过库伦引力作用，减少核间排斥，形成金属晶体。

至于配位键只不过共用电子对由一个原子出罢了，和一般的共价键没本质区别

化学键的本质鲍林求助鲍林的《化学键的本质》

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键。

一、离子键。

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，形成稳定结构。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。但是非金属元素之间也可能有离子键，如氯化铵。离子键可以延伸，所以，离子化合物不是由分子构成的。

离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠中的离子键较氯化钾中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子可以看作是球形的，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

成键微粒：阴离子、阳离子。

成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）

成键原因：①原子相互得失电子形成巧吵稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。

存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如氯化钠中一个钠离子可以六个氯离子直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

二、共价键。

共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱岩指和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向粗宽配形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。

以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

三、金属键。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

希望我能帮助你解疑释惑。

化学:化学键的本质是能量,这话对吗

让我来为你详细解答，先告诉你，这是不准确的

希望你能耐心看完：

化学键汪脊枝的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子困敏键、共价键和金野裂属键等。

化学键:是一种粒子间的吸引力,其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键种类繁多,其能量大小、键长亦有所不同;能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键,而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。

希望能帮到你，望采纳，谢谢！

化学键形成本质

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

这就是化学键的本质

在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键穗哗、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，让迹处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极猜滑行性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

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