乙烯的物理性质(高中化学乙烯知识点总结)

各位老铁们好，相信很多人对乙烯的物理性质都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于乙烯的物理性质以及高中化学乙烯知识点总结的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

乙烯的性质有哪些

物理性质

通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.25g/L,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.

外观与性状：无色气体,略具烃类特有的臭味.少量乙烯盯滑具有淡淡的甜味.

吸收峰：吸收带在远紫外区

pH：水溶液是中性

熔点(℃)：-169.4

沸点(℃)：-103.9

相对密度(水=1)：0.61

相对蒸气密度(空气=1)：0.98

饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃)

燃烧热(kJ/mol)：1411.0

临界温度(℃)：9.2

临界压力(MPa)：5.04

闪点(fp)：无意义

引燃温度(℃)：425

爆炸上限%(V/V)：36.0

凯姿腊爆炸下限%(V/V)：2.7

溶解性：不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶册明于醚.溶于四氯化碳等有机溶剂.[2]

化学性质

(1)氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯.

②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.

CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O

③烯烃臭氧化：

CH2=CH2+O2—催化剂、加热→2HCHO

CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热→CH2—CH2

\/

O

(2)还原反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3

(3)加成反应：

CH2═CH2+Br2→ CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

CH2═CH2+水—浓硫酸、加热、加压→CH3CH2OH(制酒精)

CH2═CH2+H2—Ni或Pd,加热→CH3CH3

CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl

(4)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.

加聚反应：nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n(制聚乙烯)

乙烯的物理性质和化学性质

收集乙烯时可采用排水法收集不能指拦昌用排空气法收集，因为乙烯的衡郑密度与空气接近。

乙烯的氧唯扒化反应方程式C2H4+3O2===2CO2+2H2O现象火焰明亮，有黑烟出现

乙烯的加聚反应方程式nC2H4====-[CH2-CH2]n—，聚乙烯的用途？包装物品

乙烯和甲烷鉴别可用？酸性高锰酸钾，溴水（两个）现象？褪色的是乙烯

乙烯的性质是什么

乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25

g/L,比空气略轻(分子量28),难溶于水。{

物理性质}

乙局灶烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2

有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度

乙烯由酒精何溶硫酸混合加缓逗热到扰腊卖170度时制得:

CH3-CH2-OH

{化学性质}

乙烯物理性质是什么

乙烯的物理性质

1

名称

乙烯

2

化学式

C2H4

3

CAS注册号

74-85-1

4

相对分子质量

28.054

5

熔点

104.01K,-169.14℃,-272.45oF

6

沸点,101.325 kPa(1atm)时

169.47K,-103.68℃,-154.62oF

7

临界温度

????? 282.36K,9.21℃,48.58oF

8

临界压力

5.03mPa,50.32bar,49.66atm,729.83psia

9

临界体积

129.1cm3/mol

10

临界密度

0.2174g/cm3

11

临界压缩系数

0.277

12

偏心因子

0.085

13

液体刻密度,-10℃时

0.386g/cm3

14

液体热膨胀系数,-10℃时

0.00877 1/℃

15

表面张力,-169℃时

52.94×10-3 N/m,52.94dyn/cm

16

气体密度,101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时

1.162kg/高悄m3,0.0725 1b/ft3

17

气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)

0.969

18

汽化热?????,沸点下

479.79kj/kg,206.31BTU/1b

19

熔化热,熔点下

119.45kj/kg,51.36BTU/1b

20

气体定压比热容cp,25℃时

1.566kj/(kg• k),0.374BTU/饥没(1b·R)

21

气体定容比热容cp,25℃时

1.269kj/(kg• k),0.303BTU/(1b·R)

22

气体比热容比,cp/cv

1.233

23

液体比热容,-73℃时

2.588kj/(kg•k),0.619BTU/(1b·R)

24

因体比热烂念纳容,-203℃时

0.056kj/(kg•k),0.013BTU/(1b·R)

25

气体摩尔熵,25℃时

219.45j/(mol•k)

26

气体摩尔生成熵,25℃时

-53.06j/(mol•k)

27

气体摩尔生成焓,25℃时

-52.3kj/mol

28

气体摩尔吉布斯生成能,25℃时

-68.12kj/mol

29

溶解度参数

12.437j/cm3)0.5

30

液体摩尔体积

49.238cm3/mol

31

在水中的溶解度,25℃时

131×10-6(ω)

32

辛醇-水分配系数,lgKow

1.13

33

在水中的亨利定律常数,25℃时

1166.8MPa/x,11515atm/(x)

34

气体黏度,25℃时

101.5×10-7 Pa•s,101.5μP

35

液体黏度,0℃时

0.044mPa•s,0.044cp

36

气体热导率,25℃时

0.02064W/(m• k)

37

液体热导率,-18℃时

0.1275W/(m• k)

38

空气中爆炸低限含量

2.7%(φ)

39

空气中爆炸高限含量

36%(φ)

40

闪点

-136.1℃,-213℉

41

自燃点

450℃,842℉

42

燃烧热,25℃(77oF)气态时

47144.8kj/kg,20272.3BTU/1b

乙烯物理性质

乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。

乙烯对植物的催熟：

乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气袭并体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性。

提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活宴裂性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。

闪点：-125.1℃。

折射率：1.363。

饱和蒸气压：4083.40kPa（0℃）。

临界温度：9.6℃。

临界压力：5.07MPa。

引燃温度：450℃。

爆炸上限（V/V）：36.0%。

爆炸下限（V/V）：2.7%。

外观：无色气体。

溶解性：不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮、苯。

化学性质：

1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。

2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O。

工业领域：

1、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯晌禅闭及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料。

经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。

2、主要用作石化企业分析仪器的标准气。

3、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。

4、乙烯用于医药合成、高新材料合成。

关于乙烯的物理性质的内容到此结束，希望对大家有所帮助。