初三化学实验题(初中化学十大实验探究题)-趣虎号

大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于初三化学实验题，初中化学十大实验探究题这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

化学初三溶液练习题(偏难一些的)

2009年中考化学试题分单元汇编（第九单元）

（09眉山）8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐

（09眉山）13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）

A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠

C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵

（09眉山）15、下列解释正确的是（）

A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d= a–c

B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶质质量分数为10％的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g

（09重庆）13.下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度

B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量

D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

（09烟台） 13．下列有关洗涤问题的说族帆法不正确的是C

(A)洗洁精可使餐具上的油污乳化

(B)汽油可溶解衣服上的油渍

(C)酒精能洗去瓷砖上的水锈

(D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍

（09烟台） 19．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是CD

(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

(B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有

溶质的质量相等

(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

(D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

（09福州）10．根据图4信息判断，下列叙述不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

（09南京）8．下列各组物质不能形成溶液的是

A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水

C．碘和酒精 D．植物油和水

（09南京）15．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃，A、B两种溶液宏察中溶质的质量分数相同

D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其

结晶的方法

（09南京）26．(5分)；某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。

(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释②汁算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。

其正确的顺序为(填序号)。

(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。

(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。

（09泉州）9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和

C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小兆绝雹

（09娄底）8．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是B

A.食盐B.植物油C.白糖D.食醋�

（09娄底）16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说

法中不正确的是C

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度��

B. c的溶解度随温度的升高而减少��

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液�

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

（09临沂）3、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（）

A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒

（09潍坊）11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为60g

B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大

（09泰州）7．下列混合物中不属于溶液的是

温度/℃ 20 40 60 80

溶解度/g 40 50 58 68

据此数据，判断下列说法正确的是

A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％

B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％

D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出

A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水

学科网

（09黔东南）5．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）学科网

A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量学科网

C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数学科网

（09德州）4、将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是

A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋

（09德州）9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水

C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾

（09兰州）4.把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉

（09扬州）10．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是

A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

（09扬州）18．右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

（09苏州）13．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是

A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污

（09苏州）19．下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

（09青岛）18．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列

叙述正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小

C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a

（09苏州）26．(3分)

a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：▲，此时的溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)

(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖▲(选填“增加”或“减少”或“不变”)

b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的▲(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲ g氯化钠晶体折出。

26．(3分)

a．(1)出现浑浊变小(2)减少(每空1分)

b．(1)不饱和(2)不变(3)3．6(每空l分)

（09乐山） 9．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大

C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液

（09烟台） 25．(4分)目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。

(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是。

(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?

。

25．(4分)(1)600过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。(2)③过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分)

（09南京）28.（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

（1）煤的气化主要反应有：

①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2

上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）。

（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

。

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。

（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是。

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是。

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。

（09重庆）23.（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？

。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。

（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。

（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。

23．（6分）（1）左（1分）（2）滴入盐酸时不再产生气体（1分）

（3）重新过滤（1分）（4）漏斗（1分）

（5）c－ba×100％（1分）（6）洗涤沉淀（1分）

（09肇庆）18．（3分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲

线。请回答：

（1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比

氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”）。

（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降

到20℃时，析出晶体最多的是。

18．（3分）

（1）（2分）50（1分）大（1分）（2）（1分）硫酸钠（或Na2SO4）

（09肇庆）19．（5分）回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的

（填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用

到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。

a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

19．（5分）

（1）10① B② c a（2）停止加热（或熄灭酒精灯）

（09娄底）26．在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 44 kg氯化钠， 45 kg水。

26题. 44. 7.5 45. 42.5�

（09湖州31．图1为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加人到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象。则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克。

（09嘉兴）23．右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。

(1)根据图表信息可知，图中b表示▲的溶解度曲线。

(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数▲ b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（09兰州）31.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；

（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；

（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶

解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的

方法（任填一种方法）。

（09泉州）21.（4分）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。

21.（4分）4.5 45（各2分，共4分）

（09徐州）43．(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：

(1)被电解的水的质量。

(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。

解：设被电解的水的质量为x

2H2O通电2H2↑+O2↑ 1分

36 4

x lg

36/x=4/1g 1分

(1)x=9g 1分

(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分

答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。

设、答完整 1分

初三化学的实验题题目

初三化学实验题：

1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。(1)实验过程：

①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠!小强：可能还含有碳酸钠!小陈：也可能含有。(3)验证：验证小强的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量

2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究卜绝，请你一起参与他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了早弊中CaCO3?进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤实验现象实验结论

①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

②________________。

③________________。

猜想一成立

反思与应用：

①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

3.据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。

请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

实验操作实验现象结论

步骤l取少量石青样品置于

大试管中加入足量稀

硫酸

(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子

(2)石青中含有离子

步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈色

(2)大试管内壁

石青加热易分解

反思与拓展

①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。

②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面(任写一种方法)。

4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到陆山废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题:废液中含有哪些物质?交流讨论:

①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论取少量废液缸中上层清液①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

确。

②。的猜想正确。

③。

的猜想正确。

反思拓展:

在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。 5.小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1)进行猜想：

①小李猜想：活动性X大于Y。

②小王同学猜想：活动性Y大于X。

(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤②实验现象③结论 __金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧

小李的猜想：_______(正确或不正确)

(3)上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是(用反应的化学方程式表示)_________________。

(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 6.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析___ __。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_________ __________。

查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

初三化学的一道实验题

答笑拆态案选ABC

另一组同学的产率比小刚低，得到的精盐的质量小。

A.称量最终的产品时，砝码和药品放反了，则会使称量物的质量变小，产率变小

B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐碰源的质量变小，产率变小。

C.过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小。

D.没有蒸发干，精盐中仍然有水分，御配则会使产率偏大。

备注:产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量，产率小则是得到精盐的质量。

初中化学实验题60道

化学实验专项训练（一）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．称量固体药品时，需要用到的仪器是（）

A．酒精灯 B．托盘天平 C．量筒 D．漏斗

2．下列化学实验操作中，正确的是（）

A．点燃氢气前，检验氢气的纯度 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶

C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中

3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是（）

A．试管前橘 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙

4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是（）

A．过慧神团滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤

C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发

5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是（）

A．称量(量取)、溶解、计算 B．溶解、计算、称量(量取)

C．称量(量取)、计算、溶解 D．计算、称量(量取)、溶解

6．下列化学实验操作中，正确的是（）

7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（）

A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4

8．下列仪器中主要用于过滤的是（）

A．燃烧匙 B．集气瓶 C．试管 D．漏斗

9．下列仪器中，不能用做反应容器的是（）

A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯

10．量取30mL液体试剂最好选用（）

A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒

11．实验室制取二氧化碳常用的方法是（）

A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石

C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应

12．实验室常用于制取氢气的一组物质是（）

初三化学实验题(初中化学十大实验探究题)(图1)

A．锌和稀硫酸 B．瞎塌氯酸钾和二氧化锰

C．铜和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸

13．鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（）

A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊试液

14．实验室制取氢气，不需要选用的仪器是（）

A．酒精灯 B．铁架台 C．试管 D．单孔胶塞

15．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是

A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平

16．检验碳酸盐最简易的方法是（）

A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀（）

B．加入石灰水，产生白色沉淀

C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体

D．放入水中，不溶解的是碳酸盐

17．能将水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是（）

A．硫酸铜溶液 B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液

18．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）

A．铁屑 B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

19．欲除去CO气体中混有的少量CO2气体，切实可行的方法是（）

A．将混合气体通过灼热氧化铜 B．将混合气体通入足量石灰水中

C．将混合气体通入浓硫酸中 D．将混合气体中通入氧气后点燃

20．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体的正确方法是（）

A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液

C．分别滴入无色酚酞试液 D．将燃着的木条分别伸入瓶中

21．除去氧化铜中少量铜的最好方法是（）

A．在空气中加热 B．通氢气，加热

C．通一氧化碳，加热 D．加入少稀盐酸，过滤

22．存放石灰水的瓶壁上常附着一层白色固体物质，用下列哪种常用试剂可以把它洗掉

（）

A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水

23．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

A．氯化钠和硝酸钾 B．酒精和水

C．含泥沙的食盐 D．铜粉和铁粉

24．下列各组气体，在实验室用相同的制气装置和不同的收集装置制取的是（）

A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2

25．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）

二、填空题

26．取用粉末状固体药品时使用________；取用块状固体药品时使用______；量取一定量的液体时使用_______；称量固体药品时使用________。

27．用溶积为30mL的试管加热某种液体时，液体体积不超过_______ mL。

28．利用酒精灯给物质加热时，应用火焰的________部分加热。

29．实验室制取氢气通常使用的药品是___________。

点燃氢气前一定要_______。若有氢气和二氧化碳

各一瓶（如右图所示），其中______瓶盛放的是氢气。

30．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选用实验室配制一定溶质质量分数食盐溶液时，必备的五种仪器是（写名称）：_____________________________________________________________。

31．请根据下面的装置图回答：

⑴指出图中标有数字的仪器名称：

① ______________________；② ______________________。

⑵在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验中，A装置可用于制_________气；B装置可用于制_________和_________气；E装置可用于收集_________和_________气；二氧化碳只能用_________装置收集。

32．下面是木炭在氧气中燃烧的实验操作图：

试回答下列问题：

⑴指出图中a、b仪器的名称，a_______；b______。

⑵在C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是_____________________________。

燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是____________________________________________。

33．根据下图回答：

⑴写出图中以下编号仪器的名称：b_______；c_______；e_______。

⑵实验室制取并收集氧气，除用到c和f外，还需要用到图中的________和________

（填名称）。

34．根据下图回答：

⑴实验室制取二氧化碳可选________装置。（填序号，下同）

⑵过滤可选用_______装置。

35．根据下图回答：

⑴写出图中标号为①、②、③的仪器名称①________②_______③_______。

⑵实验室制取氧气可选（填序号，下同）__________装置。

⑶实验室制取氢气可选__________装置。

⑷实验室用氢气还原氧化铜的实验可选__________装置。

⑸在粗盐的提纯实验中，蒸发可选__________装置。

⑹收集二氧化碳气体可选__________装置。

三、简答题

36．给试管中的固体物质加热，试管口为什么要略向下倾斜？

37．实验室制取氧气结束时，为什么要先将导气管移出水面，再停止加热？

38．用纯净的氢气还原氧化铜实验开始时，为防止因试管中气体不纯出现事故，正确的操作步骤是什么？

39．工业用酒精约含乙醇96%（体积百分数）.若要证明工业用酒精中含有水，

⑴应选用什么物质检验水的存在？________________________________。

⑵观察到的现象是什么？________________________________________。

40．如右图所示，某同学用排水取气法收集一瓶气体，并将其

正放在实验台上。请根据此同学的操作总结出该气体的两

条物理性质。

⑴____________________________________________________________；

⑵____________________________________________________________。

化学实验专项训练（二）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）

A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2

2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）

A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液

C．氯化钡溶液 D．氯化铁溶液

3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）

A．氯化钙溶液 B．稀盐酸

C．稀硝酸 D．硝酸钠溶液

4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）

A、硝酸钾中混有氯化钠 B、铜和氧化铜粉末

C、酒精和水 D、氯化钾和二氧化锰

5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）

A．倒入少量澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶中

C．滴入紫色石蕊试液 D．将燃着的木条移至集气瓶口

6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）

A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液

C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中

7．鉴别H2和CO的最佳方法是（）

A．通入水中 B．通入澄清石灰水

C．检验燃烧后的产物 D．点燃后观察火焰的颜色

8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是（）

A．将混合气体点燃 B．将混合气体通入澄清石灰水

C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液

9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）

A．燃烧天然气制CO2 B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2

C．用电解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸与大理石反应制CO2

10．下列制取物质所选用的试剂正确的是（）

A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠

C．用铜和稀硫酸制氢气 D．用铁和稀盐酸制氯化铁

11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）

A．实验室制取氧气的装置 B．木炭还原氧化铜的装置

C．实验室制取二氧化碳的装置 D．实验室制取氢气的装置

12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）

A．燃着的木条 B．颜色、气味

C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水

13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是（）

A．排水取气法 B．向上排空气法

C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法

14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

A．④③②① B．②④③①

C．③①④② D．③②④①

15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

A．稀盐酸 B．氯化钙溶液

C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水

16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）

A．H2O B．H2SO4溶液

C．NaCl溶液 D．NaOH溶液

17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）

A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）

B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）

C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）

D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）

18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶

B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体

C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体

D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体

19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤

B．加强热或在空气中灼烧

C．加适量的水，加热、过滤、洗涤

D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤

20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是（）

A．稀盐酸与铜反应制氢气 B．加热高锰酸钾制氧气

C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳 D．稀硫酸与锌反应制氢气

22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液

23．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.5mL水

B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6

C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％

24．遇到下列情况，采取的措施正确的是（）

A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗

B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人

C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却

三、填空题

26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0.2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。

27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是 _______。此时观察到的现象是___________________________________。

28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。

29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。

30．已知（NH3）是一种无色，有**性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同

⑵氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____

______________________________。

⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。

31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：

⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液

⑵向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。

33．氢气还原氧化铜实验

⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。

⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。

⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：

稀硫酸、氧化铜、锌粒

试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛

滤纸、火柴、纸槽

学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：

学生甲遇到的困难是_______________________________________。

学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。

34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：

⑴写出标有数字的仪器名称

① ___________② __________

⑵制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________

⑶当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________

__________________________。

35．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。

方案实验步骤实验现象

甲⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解

乙⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸无明显现象

⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________

__________________________________________________________________________。

二、简答题

36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确

的操作步骤是什么？

37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？

答：

38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。

答：①

②

39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙

两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧

更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近

火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声

音，分析原因：_______________________________________。

答案（一）

一、选择题：（每小题只有一个正确答案）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

B A B D D B B D A C C A A

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

A C C C B B D A B C A D

二、填空题：

26．药匙镊子量筒托盘天平

27．10

28．外焰

29．Zn和稀H2SO4验纯 B

30．药匙托盘天平烧杯量筒玻璃棒

31．⑴①试管②集气瓶

⑵氧气氢气二氧化碳氢气氧气 D

32．⑴酒精灯烧杯

⑵剧烈燃烧，发出白光澄清石灰水变浑浊

33．⑴烧杯铁架台量筒

⑵d g

34．⑴C⑵E

35．⑴长颈漏斗集气瓶蒸发皿

⑵A⑶B⑷C⑸F⑹D

三、简答题：

36．防止试管口产生的水滴回流，炸裂试管底部。

37．防止水倒吸，炸裂试管底部。

38．①先通氢气；②再加热。

39．⑴无水Cu2SO4；⑵无水Cu2SO4变蓝。

40．⑴不易溶于水（或难溶于水）；

⑵比空气重（密度比空气大）。

答案（二）

一、选择题：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B B D D D C C B B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C B A D D B C D A D

二、选择题：

21 22 23 24 25

AC BC B C D

三、填空题：

26．9.8

27．HCl有无色气泡产生

28．AgNO3 Na2SO4

29．CO2，H2 CO

30．⑴O2

⑵向下排空气氨气极易溶于水

⑶酒精灯、集气瓶

31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl

32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl

33．⑴红无色液滴

⑵H2+CuO2 Cu+H2O

⑶无酒精灯点燃氢气加热

34．⑴试管长颈漏斗

⑵B D E

⑶b→gf→ed→c

35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有。

四、简答题：

36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。

37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）

38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）

40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）

一道高三化学实验题

（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置

这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。

分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。

盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%

C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是

Na2CO3------ CO2

106g------------44g

17.90x-----------8.80g

解得，x=

此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚

1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品袭知的质量错了。

2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物

这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y